과외

고3 화학2 정리문제 -1-

• R = 0.08로 계산(9번만 0.082). 29˚C에서 물의 포화 수증기압은 30.0torr. 29˚C에서 대기압은 754mmHg. 질산나트륨의 용해도는 20˚C에서 88, 60˚C에서 124. 염산의 밀도 = 1.25g/mL. 수산화나트륨 밀도 = 1.2g/mL. 물의 몰랄 오름 상수 = 0.52˚C/m. 물의 몰랄 내림 상수 = 1.86˚C/m

1. CxHy(분자량 : 78) 형태의 시료를 연소 후, H₂0와 CO₂가 92.3 : 7.7로 나왔다. 이 화합물의 구조식은?
   
2. STP에서 프로판 33.6L가 연소할 때 생성되는 수증기의 질량은?
   
3. STP에서 밀도가 약 1.96g/L인 기체의 분자량을 구하시오.
   
4. 기체상수의 단위를 쓰시오. 
   
5. 1기압 27˚C에서 밀도가 1g/L인 기체의 분자량은?
   
6. 수소기체 8g과 산소기체 8g을 200K에서 400K로 변화시켰을 때, 부피변화의 비는? 
   
7. 분자량이 8인 이상기체가 27˚C라면 이 기체의 평균운동속력은?
   
8. HBr과 NH₃를 유리관에 넣고 확산속도 측정을 하였다. 솜과 연기까지의 비를 구하시오.
   
9. 29˚C에서 기체 212mg을 수상치환하였더니 부피가 95mL였다. 기체의 분자량은?
10. 물, 에탄올, 디에틸에테르의 몰 증발열과 증기압력의 크기를 부등호로 타나내시오. 
    
11. 크로마토그래피에서 R_f가 0.1인 물질 A과 R_f가 0.2인 물질 B의 고정상과의 인력을 부등호로 나타내시오.
    

12. 다음 중 물질을 분리해내는 원리가 용해도인 것을 모두 고르시오

    • 거름, 추출, 크로마토그래피, 분별 결정, 분별 증류, 재결정, 분별 깔때기
      
13. 60˚C의 질산나트륨 포화 수용액 112g을 20˚C로 냉각시켰을 때 석출되는 용질의 질량은?
    
14. 0.1M NaCl 500mL과 0.2M NaCl 500mL를 혼합한 용액의 몰 농도는? 
    
15. 농도가 35%인 염산의 몰 농도를 구하시오. 
    
16. 20% NaOH 수용액의 몰랄 농도를 구하시오. 
    
17. 3M NaOH 수용액의 몰랄 농돌르 구하시오.
    
18. 3M NaOH 수용액의 어는점과 녹는점은 구하시오. 
    
19. 물 100g에 비휘발성, 비전해질 물질 80g을 녹인 수용액의 끓는점이 100.26˚C였다. 이 물질의 분자량은?
    
20. 물 100g에 포도당 18g을 녹인 수용액의 어는점이 -1.86˚C였다. 포도당의 분자량은? 
    
21. 27˚C에서 비휘발성, 비전해질인 용질 5.0g을 물에 녹여 0.1L의 수용액을 만들었다. 이 수용액의 삼투압이 2.46 * 10^-3기압일 때 이 용질의 분자량을 구하시오. 
    

22. (-)콜로이드를 엉기게 하려 한다. 엉김의 효과가 큰 것부터 순서대로 쓰시오.

    • 알루미늄이온, 인산이온, 황산이온, 마그네슘이온, 나트륨이온, 염화이온

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